PEAZIT Aha-Karte
Direkt zu den Lernquellen ↓Erwärmung: Verwende die Temperaturänderung
Ohne Phasenwechsel hängt die aufgenommene Wärme von Masse, spezifischer Wärmekapazität und Temperaturänderung ab: Q = mcΔT. Setze End- minus Anfangstemperatur ein.
| Beobachtung | Bedeutung |
|---|---|
| ΔT = 30 − 20 °C | Differenz 10 K |
| Doppelte Masse | doppelte Wärme bei gleichem ΔT |
Ein gelöstes Beispiel
- m = 1 kg, c = 4200 J/(kg·K)Wir verwenden den gerundeten Wert für Wasser.
- 20 → 25 °C: ΔT = 5 KCelsius- und Kelvindifferenzen haben denselben Zahlenwert.
- Q = 1 × 4200 × 5 = 21000 JVerluste und Gefäßerwärmung werden vernachlässigt.
Darauf achten: Beim Schmelzen oder Sieden kann Wärme ohne Temperaturanstieg aufgenommen werden; dann ist auch latente Wärme nötig.
Lernziel, Vorwissen und Herkunft
Das lernst du: Nutze Q = mcΔT ohne Phasenwechsel.
Das solltest du schon wissen: Masse und Temperatur.
Eine eigene PEAZIT-Arbeitskarte. Eine unabhängige fachliche Prüfung und Wirksamkeitsmessung stehen noch aus. · v1
Reference for the underlying principle ↗Zusammenhänge zeigen
Ohne Phasenwechsel hängt die aufgenommene Wärme von Masse, spezifischer Wärmekapazität und Temperaturänderung ab: Q = mcΔT. Setze End- minus Anfangstemperatur ein.