Bindung: angezogene Ionen oder gemeinsames Paar?
Eine Ionenbindung beruht auf der Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen. Eine kovalente Bindung teilt Elektronendichte zwischen Atomen; eine Einfachbindung wird als ein gemeinsames Paar dargestellt.
| Beobachtung | Bedeutung |
|---|---|
| Na⁺ und Cl⁻ | Ionengitter |
| H—H | ein gemeinsames Paar |
Ein gelöstes Beispiel
- Na → Na⁺ + e⁻Natrium gibt ein Elektron ab.
- Cl + e⁻ → Cl⁻Chlor nimmt das Elektron auf.
- Na⁺ … Cl⁻Im Kristall ziehen sich entgegengesetzte Ladungen an.
Darauf achten: Reale Bindungen können polar sein; ionisch und kovalent sind hilfreiche Modelle ohne scharfe Grenze.
Lernziel, Vorwissen und Herkunft
Das lernst du: Unterscheide zwei grundlegende Bindungsmodelle.
Das solltest du schon wissen: Atome, Elektronen und Ionen.
Eine eigene PEAZIT-Arbeitskarte. Eine unabhängige fachliche Prüfung und Wirksamkeitsmessung stehen noch aus. · v1
Reference for the underlying principle ↗Zusammenhänge zeigen
Eine Ionenbindung beruht auf der Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen. Eine kovalente Bindung teilt Elektronendichte zwischen Atomen; eine Einfachbindung wird als ein gemeinsames Paar dargestellt.